7．下列有關幾種試紙使用的描述中，不正確的是（　�。�
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

分析 A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
B．鐵離子可以優(yōu)惠碘離子生成碘單質；
C．用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液；
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3，故A正確；
B．鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3+，故B正確；
C．用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液，用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上測量該溶液的pH，酸溶液變大、堿溶液變小，強酸強堿鹽溶液不變，故C錯誤；
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙變紅色，次氯酸具有漂白性，能使變紅色的試紙褪色，試紙先變紅后褪色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了試紙的使用方法，注意檢驗氣體和檢驗溶液的使用方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達到平衡時C的體積分數(shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=5，y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如圖實驗探究反應原理并驗證產物． 實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性實驗：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論
實驗Ⅰ　取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后過濾　產生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
　實驗Ⅱ　將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃　能安靜燃燒，火焰呈淡藍色　氣體成分為
①氫氣
　實驗Ⅲ　取實驗Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸　②產生氣泡沉淀全部溶解　白色不溶物中含有
MgCO3
　實驗Ⅳ�、跜aCl2或BaCl2　產生白色沉淀，溶液紅色變淺　溶液中存在CO32-
④實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復2～3遍．
（3）定量實驗：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入如圖裝置中．實驗后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會導致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：

請回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應的是③．
（2）反應⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應⑥的化學方程式為．
（4）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對分子質量比E大28．G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結構簡式為．
①能與Na2CO3溶液反應
②分子中含有兩個-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金屬鈉應保存在（　�。�
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）有兩種氣體單質Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過計算回答：寫出B的元素名稱氮
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應，反應的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（寫成一個離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO33.6L（標準狀態(tài)下）（還原產物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，
開始加入的KMnO4的物質的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質

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