常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．pH=12的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，且AlO2-、NH4+相互促進(jìn)水解，故B錯(cuò)誤；
C．pH=0的溶液，顯酸性，NO3-、SO32-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為Cl2，則丁可能是鐵
B、若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水
D、若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：如圖中的A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體氫氧化鐵．

（1）寫出化學(xué)式：A：
 
、C：
 
、F：
 
．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑥
 
．
（3）寫出離子方程式：
③
 
．⑤
 
．
（4）若生成24g B，則需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
（2）廢水II常用明礬處理．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="wh9tsss" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
═CH3Hg++H+
我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+3×10-4mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
（4）廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　�。�
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、S沒有毒性，C有毒性
C、BaSO4的密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2×10-5mol/LKCl 與2×10-5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有AgCl沉淀析出
B、無AgCl沉淀
C、無法確定
D、有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、放電時(shí)，CO32- 向負(fù)極移動(dòng)
C、電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
D、放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2
B、堿  純堿  Na2CO3
C、金屬氧化物   氧化鐵   FeO
D、非金屬氧化物  三氧化硫  SO3

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