Question

某密閉容器中充入一定量SO₂、O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，測(cè)得SO₃濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)△H＞0

B．SO₂轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a

D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

Answer 1

分析：A、由圖可知，b點(diǎn)之前，隨溫度升高SO₃的濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，b點(diǎn)SO₃的濃度達(dá)到最大，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO₃的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)越�。�

解答：解：A、b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO₃的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，故B錯(cuò)誤；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a，故C正確；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，故A錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)SO₃的濃度變化，判斷b為平衡狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，注意b點(diǎn)之前，曲線上的各點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，從b開(kāi)始向后，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．