19．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
B．單質分子中均存在化學鍵
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

分析 A、形成離子鍵的元素可能全部是非金屬元素；
B、稀有氣體分子中不存在任何化學鍵；
C、陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵是離子鍵；
D、離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解；A、形成離子鍵的元素可能全部是非金屬元素，如銨鹽，故A錯誤；
B、稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，故B錯誤；
C、陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵是離子鍵，這種靜電作用包含吸引力和排斥力，故C錯誤；
D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系，側重考查學生對這幾個概念的辨別能力；要注意的是：離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定條件下N2和O2會轉化為NO氣體，寫出反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關于該平衡的下列說法正確的是bce．
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其它條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學平衡常數(shù)增大
e．達到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它條件相同，tmin時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示．A點的反應速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：
NO2-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（已知的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的電離常數(shù)=1.7×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖所示．
BD
E
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO2．
（2）E的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉化率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結構簡式為CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素的元素符號是Sc，形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子的化合價為+3．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填編號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3分子中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．水結成冰體積膨脹，密度變小
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增大而升高
C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐漸增大
D．水加熱到很高的溫度都難以分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．3，5-二甲基-3-乙基庚烷
C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四組物質中互為同素異形體的是（　�。�
A．純堿與蘇打B．12CO和14CO
C．CH3CHO與D．金剛石和富勒烯（C60）

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