Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的氫化物中只含離子鍵
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
• D． X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，Z為第三周期元素時(shí)，最外層電子數(shù)為1，可知Z為Na；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則W為Si，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為F，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為Si，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＜X＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．Z的氫化物為NaH，只含離子鍵，故B正確；
C．F無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；
D．X和W兩種元素形成的化合物為二氧化硅，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．