Question

H₂O和H₂S的結(jié)構(gòu)相似，都是兩個氫原子的s軌道與O、S原子的兩個sp³雜化軌道形成σ鍵，為什么H₂O中H—O間的夾角和H₂S中H—S間的夾角不是109.5°，而是比109.5°小，并且H₂O中H—O間的夾角（104.5°）比H₂S中H—S間的夾角（90°）大？

Answer 1

解析：根據(jù)實際結(jié)構(gòu)，結(jié)合S和O的區(qū)別，推測可能的原因。

答案：O和S原子都是sp³雜化，形成4個sp³雜化軌道，鍵角都應(yīng)該是109°28′，但O與S原子最外層有6個電子，有兩對電子正好各占據(jù)1個sp³雜化軌道，另2個不成對電子各占據(jù)1個sp³雜化軌道，與2個H成鍵，而占據(jù)2個sp³雜化軌道的兩對電子對其他2個O—H和S—H鍵的排斥作用，使2個O—H和S—H鍵有點收縮，鍵角小于109°28′，且H₂S中的兩對孤對電子對S—H鍵斥力比H₂O中兩對孤對電子對O—H鍵的斥力大，故H₂O的H—O鍵間的夾角為104°30′，H₂S中H—S鍵間的夾角約為90°。