8．下列有關(guān)試劑保持或?qū)嶒灢僮鞯臄⑹稣_的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中
B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)
C．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
D．配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量HCl以防水解

分析 A．見光易分解物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠塞；
B．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳；
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥，對實驗無影響；
D．鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，加入鹽酸引入雜質(zhì)離子．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，保存濃硝酸時需要避光保存，通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠塞，故A錯誤；
B．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故B錯誤；
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不干燥，不改變酸、堿的物質(zhì)的量，對實驗無影響，故C正確；
D．鐵離子易水解，配制溶液時應(yīng)先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，加入鹽酸引入雜質(zhì)離子氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)及正確的保存方法，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋囶}有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，題目難度不大，B選項溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵
C．打磨磁石制備指南針D．造紙術(shù)的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．兩種酸都過量D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）酸溶過程中加熱的目的是加快酸溶速率．酸溶時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）檢驗濾液A中是否含有Fe2+，可選用下列c試劑（選填序號）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷卻過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌的操作沿玻璃棒向過濾器（漏斗）中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe3+為Fe2+
（2）實驗步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將8.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為5.5mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過20mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未被完全氧化：如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
②用酚酞試液作指示劑，滴定時終點的顏色變化是：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列元素位于d區(qū)的是（　�。�
A．CB．CaC．CrD．Ga

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“可呼吸”鈉-二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+由負(fù)極向正極移動
B．充電時，陰極反應(yīng)式為Na++e-═Na
C．電解質(zhì)溶液可選NaClO4水溶液
D．電池放電時把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子．下列加入試劑的順序最合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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