Question

某研究性學習小組同學設計了如圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置．



請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）



（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是______；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是______．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式：______．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______．

Answer 1

（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置．
故選�。�
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀Cl₂+2KI=2KCl+I₂，碘遇淀粉變藍色．氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置進行處理，所以該裝置沒有尾氣處理裝置．
故答案為：溶液變藍色；無尾氣處理裝置．
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸是強酸，能和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）氯氣有強氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、氯離子和氫離子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生 反應生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．
故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．