如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。

(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________、________。

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵的類型為________。

(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。


【解析】　(1)若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則分別為HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SO、PO的電子數(shù)相等。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，即為Na2O2、Na2S，其中Na2O2的電子式為

，它含有離子鍵和非極性共價鍵。(4)由元素周期表截圖可知，Y元素可能位于第15、16、17縱行。

【答案】　(1)  　(2)SO　PO

(3) 　離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵)

(4)15、16、17


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：
(1)濃硫酸的作用是                  ；若用含同位素18O的乙醇分子與乙酸反應(yīng)，寫出能表示18O 位置的化學(xué)方程式：                                             。
(2)球形干燥管C的作用是                      。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                     ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                      ．
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出          ；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色的是

A、CCl4        B、戊烯             C、苯       D、KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是               。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是             。

（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式          。

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

      A．x =0.5 ,a =8      B．x =0.5 ,a = 10        C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時，Na2Y2只作氧化劑

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1時間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

Ⅰ.打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為______________；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖9­4所示。

圖9­4

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)溶液C的顏色是__________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋，可證明該事實的實驗方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的1/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，

若此過程中共生成了8 g Fe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：rZ>rW>rY>rX

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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同步練習(xí)冊答案