1．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

分析 （1）煤可燃燒，燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，且燃燒效率較低，可通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，提高煤燃燒的熱利用率；
（2）多孔金屬具有較大的接觸面積．

解答 解：（1）煤可燃燒，燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，且燃燒效率較低，可通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，提高煤燃燒的熱利用率，如用煤直接做燃料，可導(dǎo)致環(huán)境污染，造成較大浪費，ACD正確，
故答案為：ACD；
（2）物質(zhì)氣態(tài)時燃燒時更充分，故煤油燃料霧化器能將煤油由液態(tài)霧化為氣態(tài)，燃燒更充分，故答案為：增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

點評 本題考查環(huán)境污染問題，能源、信息、材料、環(huán)境是當今世界四大首要問題，在能源危機日趨嚴重的今天，它既是社會熱點，也是化學(xué)考查的熱點，主要側(cè)重能源的分類、能源使用對環(huán)境的影響、新能源開發(fā)的技術(shù)和前景等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品和碎瓷片后加熱．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、減少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分層．
③試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，還原產(chǎn)物是AsH3．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強增大，則其v-t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是C
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧圖2陰影部分面積更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．

②達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將左移（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應(yīng)能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因：該反應(yīng)的△S＜0，只有當△H＜0時，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進行，所以a＜0，若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降溫，加壓或增加CO的濃度（答出兩點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了原來的$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
（2）化學(xué)方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$．
（4）下列選項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有AEF
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．體系的密度不變
C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D．A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計量數(shù)之比
E．混合氣體的顏色不再改變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
G．vB（正）=vC（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構(gòu)型為3d54s1；元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）②和⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na  （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：
（1）已知：

化學(xué)鍵		C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．
時間/min010203040
總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4
①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（3）實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用右圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯）]
①比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA＜KB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為M1＞M2＞M3．
③某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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