Question

活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）上述反應(yīng)在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
①計算K₁=

 

．
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是

 

．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂
c．無法比較
（3）在T₁℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是

 

（填序號）．
a．增大c（NO）  b．增大壓強
c．升高溫度  d．移去部分F．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂；
（2）①計算各氣體的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T₁變?yōu)門₂，平衡向逆反應(yīng)移動，由于正反應(yīng)是吸熱，還是放熱不確定，不能判斷溫度變化；
（3）根據(jù)平衡移動原理分析解答，
a．增大c（NO），相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動；
b．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動；
c．反應(yīng)移動存在熱效應(yīng)，升高溫度，平衡一定移動；
d．移去部分生成物F，平衡向正反應(yīng)移動．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：C+2NO?N₂+CO₂，
故答案為：C+2NO?N₂+CO₂；
（2）①從表中數(shù)據(jù)可知T₁℃時的平衡濃度c（NO）=

0.04mol

1L

=0.04mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=

0.03mol

1L

=0.03mol/L，故T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
K₁=

0.03×0.03

0.042

=

9

16

，故答案為：

9

16

；
②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T₁變?yōu)門₂，平衡向逆反應(yīng)移動，由于正反應(yīng)是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為：c；
（3）a．增大c（NO），相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故a符合；
b．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故b符合；
c．反應(yīng)移動存在熱效應(yīng)，升高溫度，平衡一定移動，NO轉(zhuǎn)化率一定變化，故c不符合；
d．移去部分生成物F，平衡向正反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故d不符合；
故答案為：ab．

點評：本題考查平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡的移動等，難度中等．由于該反應(yīng)的熱效應(yīng)不知，故T₁和T₂的關(guān)系無法比較，此為易錯點．