下列實驗和結(jié)論均正確的是（　　）
選項 操作 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
B 將某氣體通入品紅溶液褪色，加熱又變紅 氣體為SO2
C 將氣體通過飽和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
D 配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入過量鐵粉和稀硫酸 溶液中不斷產(chǎn)生FeSO4
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,硫酸根離子的檢驗,物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見氣體的檢驗
專題：實驗評價題
分析：A．白色沉淀可能為AgCl；
B．二氧化硫的漂白為暫時性的；
C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．Fe防止亞鐵離子被氧化，硫酸可抑制亞鐵離子水解．
解答： 解：A．原溶液中含有Ag+，也會有白色沉淀生成，則應(yīng)先加鹽酸酸化，排除干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；
B．SO2的漂白性不穩(wěn)定，加熱后又會恢復原色，則由操作及現(xiàn)象可知氣體為SO2，故B正確；
C．飽和Na2CO3溶液會吸收消耗CO2，應(yīng)利用碳酸氫鈉溶液來除雜，故C錯誤；
D．加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化，加入硫酸是為了防止Fe2+水解，則配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入過量鐵粉和稀硫酸，解釋不合理，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、二氧化硫的漂白性、混合物除雜、鹽類水解及氧化還原反應(yīng)等，注重高頻考點的考查，注意實驗操作及評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，盡可能地減少光化學污染氣體的排放
B、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C、只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
C、由水電離出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、無色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、Fe2O3固體溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B、“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C、食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)
D、煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容 實驗目的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：Cl＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　�。�
序號 事實 推論
A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C
D t℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		 非金屬性：Br＞I
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）
  △  
.
 
 Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是
 

（2）儀器a的名稱是
 
，其作用是
 

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是
 
，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
 

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因
 
．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L-1碘的標準溶液滴定．
反應(yīng)原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：
 

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為
 
mL．產(chǎn)品的純度為
 
（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（6）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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