18．已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，2（2）+（3）-（1）可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=2△H2+△H3-△H1，據(jù)此可計(jì)算出該反應(yīng)的焓變．

解答 解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律2（2）+（3）-（1）可得反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則△H=2△H2+△H3-△H1=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3 kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

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9．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡAO
二①②
三③④⑤⑥⑦
四⑧⑨⑩
（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號，下同）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號），該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號，下同），堿性最強(qiáng)的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

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6．根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羥基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 鄰羥基苯甲酸

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13．下列說法正確的是（　　）
A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個D-離子含18個電子
E+3價離子3d能級為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個含4個原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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10．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為890.3kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B．19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
C．1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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8．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．“春蠶到死絲方盡、蠟炬成灰淚始干”中的“絲”的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”的過程中不但有物理變化，也有化學(xué)變化
C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同
D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為HCl，若將兩者混合使用，其殺菌效果和去除廁所污漬的效果都將加強(qiáng)

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