Question

煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/ mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/ mol	0.20	0.20	0	0

起始時，甲容器中反應向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 。

②右圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下） L。

Answer 1