根據(jù)溶解度曲線回答問題．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是
 
．
（2）t2℃時，溶解度相等的是
 
．在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度
 
（填“大”或“小”）；當c物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用
 
、
 
、
 
三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海?/div>
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)其溶解度曲線是向上走的；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)在t2℃時，a、b物質(zhì)的數(shù)值大小判斷；（3）c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：（1）由圖可知：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 ab；
故答案為：ab；
（2）t2℃時，bc的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大；
c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，當c物質(zhì)的溶液接近飽和時，可采用加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度（溫度升高，c的溶解度變小）的方法，使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：bc；大；加入c物質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；升高溫度．
點評：本題考查了溶解度曲線的運用、溶解度概念等知識，難度不大．正確分析圖表數(shù)據(jù)，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A為乙醇   D、A為乙酸
（2）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學式為C18H35O2Na，這種物質(zhì)的學名為
 
，制造這種物質(zhì)的反應叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4
 
，K2CO3
 
，Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體．（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、C
 
、丙
 
．
（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
，
 
．
（3）請寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）請寫出反應⑤的離子方程式
 
，此反應屬于：
 
（選填序號）．
a．化合反應                         b．置換反應
c．復分解反應                       d．氧化還原反應
（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 
．
（2）葡萄糖的銀鏡反應
 
．
（3）苯酚鈉溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環(huán)境，人人有責．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是
 
．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2濃度    C．SO2濃度     D．CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是
 
；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式
 
．
④對垃圾需要分類處理．如圖所示的垃圾分類標志的含義是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為
 
，該電子層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
 
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合，其晶胞平均擁有8個硅原子，其中在面心位置貢獻
 
個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，同時產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為
 
．
（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為
 
化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫時，水蒸氣和灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2O+C 
 高溫 
.
 
 H2+CO，其中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酯化反應：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中加
H2
18
 
O，過一段時間，18O原子存在于（　　）
A、只存在于乙醇分子中
B、存在于乙酸和H2O分子中
C、只存在于乙酸乙酯中
D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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