如圖表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞變紅色；
解答： 解：（1）X和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，
故答案為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出氣體，溶液變紅；
（2）Y和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明生成氯氣；
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵   
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物        ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．
A、①②⑤B、④⑤⑥
C、①③④D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列儀器的名稱
儀器
名稱
（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解 B、結晶法C、分液法D、蒸餾法  E、過濾法
①
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
③
 
分離水和汽油的混合物
④
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（注：兩種都是液態(tài)有機物）．
（3）Fe（OH）3膠體的制備實驗：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實驗的現(xiàn)象是
 
．
如何證明所得分散系是膠體？
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫化學方程式，并注明反應類型
（1）甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
 
．
（2）乙烯和溴水反應
 
．
（3）苯和液溴在溴化鐵催化下反應
 
．
（4）由丙烯（CH2═CH-CH3）合成聚丙烯
 
．
（5）乙醇和乙酸在濃H2SO4催化并加熱條件下反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，
 
．
（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．
（3）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為
 
．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質的量濃度為
 
，含NaOH的物質的量為
 
．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因
 
，有關反應的離子方程式為
 
；
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因
 
有關的化學方程式
 
；
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因
 
；
（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲晶體的晶胞如圖所示．甲中X處于晶胞中心由此可知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式
 

②從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項編號）
A．反應中CO2和CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施能使
n(CH3OH)
(CO2)
增大的是
 
（填選項編號）
A．升高溫度  B．恒溫恒容充入氦氣   C．將水蒸氣從體系中分離   D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，光合作用能夠借助太陽能用CO2和H2制備RCH其反應原理如下：2CO2+2H2O
 光照 
.
 
2HCOOH+O2，下列說法正確的是（　　）
A、HCOOH分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B、反應中，CO2被氧化，O2是還原產物
C、反應中，每轉移4×6.02×1023個電子，生成2.24L氣體
D、該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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