Question

8．請(qǐng)配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②1 NaBO₂+2SiO₂+4 Na+2H₂═1 NaBH₄+2Na₂SiO₃；
③2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)中Al→Na[Al（OH）₄]，Al元素由0價(jià)→+3價(jià)，一個(gè)Al失3個(gè)電子；H₂O→H₂，H元素由+1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂O得1個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②反應(yīng)中Na→Na₂SiO₃，Na元素由0價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)Na失1個(gè)電子；H₂→NaBH₄，H元素由0價(jià)→-1價(jià)，一個(gè)H₂得2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
③反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答 解：①反應(yīng)中Al→Na[Al（OH）₄]，Al元素由0價(jià)→+3價(jià)，一個(gè)Al失3個(gè)電子；H₂O→H₂，H元素由+1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂O得1個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即Al和Na[Al（OH）₄]前面的系數(shù)都是2，H₂O前面系數(shù)為6，H₂前面
系數(shù)為3，再根據(jù)鈉原子守恒可得NaOH前系數(shù)為2，即2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：2；2；6；2；3；；
②反應(yīng)中Na→Na₂SiO₃，Na元素由0價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)Na失1個(gè)電子；H₂→NaBH₄，H元素由0價(jià)→-1價(jià)，一個(gè)H₂得2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，即Na的前面系數(shù)是4，Na₂SiO₃前面系數(shù)是2，H₂前面系數(shù)是2，NaBH₄前面系數(shù)是1，再結(jié)合原子守恒可知NaBO₂前面系數(shù)是1，SiO₂前面系數(shù)是2，得NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：1；2；4；2；1；2；；

③反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，即含錳元素的物質(zhì)前邊都是2，草酸根系數(shù)是5，二氧化碳系數(shù)是10，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊系數(shù)是6，水的前邊系數(shù)是8，即2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；．

點(diǎn)評(píng) 考查氧化還原反應(yīng)的配平，涉及電子守恒、電荷守恒及原子守恒的綜合運(yùn)用，中等難度．