3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X為Na元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，Y為S，Z為O，形成化合物為二氧化硫、三氧化硫；W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，則W為H元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，核外電子數(shù)為6，故Q為C元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為S，Z為O，W為H，Q為C，
A．元素Q為碳元素，不是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期中非金屬最強(qiáng)的元素為F元素，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、Q分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物為氫化物，分別為硫化氫、水、甲烷，由于水分子之間存在氫鍵，Z的沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．Na與O元素形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣
C．該物質(zhì)能通過(guò)兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．前20號(hào)的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．Y形成的化合物種類最多，X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的單質(zhì)是空氣中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氣體，W元素的含量在地殼中排在第五位．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素中的兩種或三種只能生成2種18電子的分子
B．Z2X4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
C．WX2中只含離子鍵
D．Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Na2FeO4可通過(guò)電解法制備，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Pt周圍的pH降低
B．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PPV 是聚苯乙烯
B．PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑
C．  屬于芳香烴
D．1mo  最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，反應(yīng)速率加快．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢．

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