金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、NaHCO3
B、BaCl2
C、Na2CO3
D、CuSO4
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)生成的氫氧化鈉與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．
解答： 解：A、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無(wú)現(xiàn)象，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與碳酸鈉反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用．應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施．下列有關(guān)分析不正確的是（　　）
A、風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源
B、推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展
C、如圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極
D、光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中
 
元素化合價(jià)升高，則該元素
 
電子，被
 
；
 
是氧化劑；
 
是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2 NA
D、23g鈉所具有的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA
B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、1mol CnH2n+2中共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子大量共存的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H+、Fe2+、SO42-、NO-3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B、澄清透明的無(wú)色溶液中，ClO-、MnO4-、Al3+、SO2-4可能大量共存
C、在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D、使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO3-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
A、陰陽(yáng)兩極都是銅
B、銅作陽(yáng)極，鐵作陰極
C、鐵作陽(yáng)極，銅作陰極
D、鉑作陽(yáng)極，銅作陰極

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