Question

【題目】已知25° C時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是

A.25°C時，KHX的溶液pH>7

B.反應(yīng)Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數(shù)為103.29

C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標為Ag+濃度的負對數(shù)，則縱坐標的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標為Y-或X2-的濃度的對數(shù)值，則橫坐標越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當時，Ksp(AgY)=，同理，可得Ksp(Ag2X)=。據(jù)此進行分析。

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2，說明KHX以電離為主，則25°C時，KHX的溶液pH＜7，A項錯誤；

B、由分析可知，反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=，B項錯誤；

C、由圖可知，a點時的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點表示AgY的過飽和溶液。同理，a點時的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點表示Ag2X的不飽和溶液。C項錯誤；

D、當c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1時，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=；若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=，10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀，D項正確；

答案選D。