1．下列說法不正確的是（　　）
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

分析 A．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵；
B．范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵；
D．冰熔化時破壞分子間作用力．

解答 解：A．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A正確；
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，即其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故B正確；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故C錯誤；
D．水分子間存在范德華力和氫鍵，冰熔化時破壞范德華力和氫鍵，范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　�。�
WX
YZ
A．氫化物沸點：W＜Z
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．簡單離子的半徑：Y＜X
D．用電解熔融態(tài) YZ3 的方法制取來單質(zhì) Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
B．化合物P中只存在離子鍵
C．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），再將平衡時反應(yīng)速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣?可采用的方法是（　　）
A．用干燥的有色布條檢驗B．將氣體通入硝酸銀溶液
C．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將分別盛有O2、Cl2、HCl、H2四種氣體，容積相同的試管，倒扣在水槽中，下列情形屬HCl氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．Ⅰ．某無機鹽M的化學(xué)式為 K2RO4（ 化學(xué)式中的 R 為一種常見的元素）無機鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，設(shè)計如下探究實驗

已知：某小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線 I、路線 II 進(jìn)行實驗．每步反應(yīng)完全．
（1）由路線 I 的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽離子是Fe2+，其物質(zhì)的量為0.3mol
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線II可知．8g無機鹽M的物質(zhì)的量為0.04mol，無機鹽M的化學(xué)式為K2FeO4．
Ⅱ．又知該無機鹽M（K2RO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．下列 是通過次氯酸鉀氧化法制備無機鹽M，其步驟如下：
步驟一：制備KClO溶液
已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
①實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如圖所給的裝置組裝成制備KClO的正確連接順序是，則①是E，②是D，③是A（填字母），其中裝置E的作用是i觀察氣體的通入速率ⅱ混合氯氣和氮氣ⅲ除去氯氣中的氯化氫
②實驗時除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的防止溫度較高時生成 KClO3．
步驟二 制備無機鹽M將R2（SO4）3加入到KOH與KClO的混合溶液中來制取無機鹽M，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)如圖所示有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C15H18O4
B．1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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