科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人類活動使大氣中的二氧化碳含量發(fā)生大幅度的變化，這是造成“溫室效應(yīng)”的關(guān)鍵因素．為減緩大氣中的二氧化碳大量增加，可能最有效的辦法是

[　　]

A．立即減少煤和石油的燃燒

B．控制全球人口的急劇增長

C．植樹造林、保護(hù)森林生態(tài)系統(tǒng)

D．將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料

答案：C
解析：

將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，轉(zhuǎn)化后碳元素的最終產(chǎn)物仍為，不能減緩大氣中的大量增加；而綠色植物的光合作用：，可減緩大氣中的大量增加．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：諸城市模擬 題型：問答題

研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

精英家教網(wǎng)

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當(dāng)收集的N2體積為 3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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