Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、從化學(xué)式中各離子關(guān)系分出大小，相同在考慮水解和電離平衡，0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液關(guān)系為 c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)，錯誤；B、電荷守恒式應(yīng)為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)，錯誤；C、質(zhì)子守恒為c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)，錯誤；D、酸過量，溶液為醋酸鈉和醋酸混合液，以醋酸電離為主，故有c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。