Question

35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后氧化產物為Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，則硝酸的還原產物為（　　）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

Answer 1

n（FeS）=

35.2g

88g/mol

=0.4mol      n（HNO₃）=1.3mol
    硫元素從反應前的-2價升高到反應后的+6價，失去8個電子，升高總數(shù)為8，0.4mol硫元素失去3.2mol電子，
    鐵元素從反應前的+2價升高到反應后的+3價，失去1個電子，升高總數(shù)為1，0.4molFe元素失去0.4mol電子
    則根據(jù)氧化還原反應中電子得失相等，N元素共得到3.6mol電子，
    因S～

1

3

Fe₂（SO₄）₃，所以n（Fe₂（SO₄）₃）=

0.4mol

3

    據(jù)鐵守恒，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中Fe物質的量=0.8mol/3
    則還剩余的Fe元素必定在Fe（NO₃）₃中，F(xiàn)e（NO₃）₃中Fe物質的量=0.4mol-0.8mol/3=

0.4mol

3

    所以Fe（NO₃）₃中氮元素物質的量=

0.4mol

3

×3=0.4mol
    因為一共有1.3mol N元素，所以被還原的N元素物質的量=1.3mol-0.4mol=0.9mol
   0.9molN元素共得到了3.6mol電子，平均每mol N元素得到 4mol電子，即1個N原子得到4個電子，從+5價下降到+1價
而已知+1價的N元素只能形成N₂O（一氧化二氮，笑氣）
    故選：B．