Question

短周期元素A～E在元素周期表的相對位置如圖，下列判斷錯誤
的是（　�。�

• A、單核陰、陽離子半徑大小順序為E＞A＞B
• B、元素C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性依次增強
• C、用惰性電極電解含等濃度的D、E單核陰離子溶液，先得到單質(zhì)D
• D、A、D的氫化物各1 mol發(fā)生分解反應(yīng)，前者吸收的熱量較少

Answer 1

分析：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A為氧元素、B為Na元素、C為磷元素、D為硫元素、E為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
C．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，電解時放電能力越弱；
D．同主族氫化物越穩(wěn)定，分解相同物質(zhì)的量的氫化物，吸收的能量越多．

解答：解：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A為氧元素、B為Na元素、C為磷元素、D為硫元素、E為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故元素C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性依次增強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，陰離子還原性S^2-＞Cl^-越弱，電解時S^2-先放電得到S，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，故H₂O比H₂S，故分解相同物質(zhì)的量的氫化物，H₂O吸收的能量更多，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表、掌握元素周期律．