Question

類推法是科學學習的重要方法之一
（1）下列類推結論正確的是

 

	類比對象	結論
A	Cl2+H2O?HCl+HClO	I2+H2O?HI+HIO
B	C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O═2NaOH	CuO+H2O═Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

（2）在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

①硒的熔點范圍可能是

 

；
②碲的化合價可能的范圍

 

；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是

 

 （填化學式）；
④氫硒酸有較強的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）A．氯氣與碘同主族，性質具有相似性；
B．C與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO；
C．氧化銅不與水反應；
D．次氯酸鈣具有強氧化性，可以氧化二氧化硫；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質的熔沸點逐漸升高；
②同主族元素具有相似的性質，根據(jù)硒的化合價來推測；
③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應越來越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱；
④根據(jù)氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，有較強的還原性，結合硫化氫的性質解答；

解答： 解：（1）A．氯氣與碘同主族，性質具有相似性，點與水發(fā)生反應；I₂+H₂O?HI+HIO，故A正確；
B．C與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO，故B錯誤；
C．氧化銅不與水反應，故C錯誤；
D．次氯酸鈣具有強氧化性與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤，
故答案為：A；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質的熔沸點逐漸升高，所以硒的熔點范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃；
②同主族元素具有相似的性質，因硒的化合價有-2，+4，+6，碲的性質與硒相似，所以碲的化合價可能有-2，+4，+6，故答案為：-2，+4，+6；
③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應越來越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強，故氫化物水溶液酸性：H₂Te＞H₂Se＞H₂S，
故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
④因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，方程式為：2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se↓，
故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

點評：本題主考查類推法的應用、氧族元素的性質，難度中等，應根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析．