下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是

A、霧 B、KCl溶液

C、蛋白質(zhì) D、新制Cu(OH)2懸濁液

 

B

【解析】

試題解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。霧、蛋白質(zhì)屬于膠體分，新制Cu(OH)2懸濁液屬于濁液，KCl溶液屬于溶液，故B中分散質(zhì)微粒半徑最小。

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出

D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

 

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下列離子方程式中正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng) Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C．向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸 CO32-+H+=HCO3-

D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng) Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑

 

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下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

 

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下列說(shuō)法正確的是

A、146C的中子數(shù)為14 B、146C的質(zhì)子數(shù)為14

C、146C和126C互為同位素 D、146C­的摩爾質(zhì)量為14

 

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（6分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加熱，僅有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒(méi)有 ，可能有 。

 

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等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16 B．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12

 

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Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

 

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對(duì)于藥品的使用和作用下列說(shuō)法不正確的是

A．青霉素等抗生素對(duì)病原體有抑制和殺滅作用，但在使用之前要進(jìn)行過(guò)敏性實(shí)驗(yàn)

B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類(lèi)物質(zhì)屬于毒品

C．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

 

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