Question

在一定溫度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一個(gè)固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)中的混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a＝0，b＝0，則c＝________。

(2)若a＝0.5，則b＝________、c＝________。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：____________________________、__________。

Answer 1

(1)2　(2)1.5　1　(3)0.5c＋a＝1　1.5c＋b＝3

解析　(1)1 mol N₂和3 mol H₂折算成NH₃為2 mol，故c＝2。(2)a＝0.5，與題干中1 mol N₂相比還差0.5 mol，則c mol NH₃折算后應(yīng)該生成0.5 mol N₂(同時(shí)生成1.5 mol H₂)故c＝1，要求H₂折算后為3 mol，還缺1.5 mol，故b＝1.5。(3)將c mol NH₃折算為N₂和H₂分別是0.5c mol N₂和1.5c mol H₂，則0.5c＋a＝1,1.5c＋b＝3。