精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時CO32—向負極移動

B.放電時CO32—向正極移動

C.正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

【答案】A

【解析】

A、B.原電池放電時陰離子（CO32—）向負極移動，A項正確，B項錯誤；

C.根據“總反應式－負極反應式＝正極反應式”得該電池的正極反應式為O2+2CO2+4e—=2 CO32—，C項錯誤；

D.根據總反應2H2+O2=2H2O，當電池中生成1 mol水時，轉移2mol電子，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

B. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

D. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如下。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烴，AB的化學方程式是________。

(2)B轉化為C的試劑和條件是________。

(3)C中所含的官能團的名稱是________。

(4)D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應生成E的化學方程式是________。

(5)EF的反應類型是________。

(6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學方程式是________。

(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結構簡式是________(寫一種)。

(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結構簡式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_________，R的相對原子質量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗3.25g時，試完成：

（1）寫出電極反應式：負極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質量。__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動

C. 化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關

D. t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應速率的影響。

Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應選擇的指示劑是____，滴定終點的現象為________。

（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數而滴定結束時平視讀數，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> Z

查看答案和解析>>

同步練習冊答案