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19．下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據的是（　�。�
A．單質的熔點、沸點高低
B．非金屬之間發(fā)生的置換反應
C．非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
D．非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

分析 比較非金屬性的強弱，可根據①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，②與氫氣反應的劇烈程度，③氫化物的穩(wěn)定性，④單質之間的置換反應等，⑤對應陰離子的還原性強弱等．

解答 解：A．元素的非金屬性強弱與單質的熔沸點無關，所以不能根據單質的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故A選；
B．非金屬性強的元素，其單質可以把非金屬性弱的元素的單質置換出來，故B不選；
C．元素的非金屬性越強，非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，故C不選；
D．比較元素的非金屬性強弱，可根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，故D不選．
故選A．

點評 本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于氯氣的敘述中正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣的密度比空氣的小
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集
D．氯氣、氯水和液氯是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述合理的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，溶液不出現渾濁
B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，一定有渾濁
C．向大量飽和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持溫度不變，析出晶體質量25g
D．大量MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，充分反應后生成Cl2的物質的量小于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細顆粒等（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是減少NaCl的結晶析出．
（3）檢驗產品KNO3中雜質的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質．
實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時，保持70℃過濾（b），濾液可循環(huán)使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計）的質量分數是8.92%（保留3位數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒后生成水的質量也不變，符合這一條件的組合是（　　）
A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4OD．C8H8和C4H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產品的質量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設備腐蝕嚴重，反應中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率．
（4）回收未反應的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時應選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實驗中，己二酸的產率為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A能發(fā)生如圖轉化：

（1）A的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的名稱或電子式：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團電子式；
（3）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反應類型：取代反應或酯化反應
③nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$   反應類型：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將amol純鐵粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是（　�。�
A．$\frac{a}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}$的值無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業(yè)的重要原料，主要用于生產對苯二甲酸（PTA），對苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）．國內對二甲苯產量增長步伐放緩，供應缺口加大，近一半的PX依靠進口．以PX為主要原料生產PET的一種路線如圖1：
（1）PX可以發(fā)生的反應類型有加成反應、取代反應、氧化反應．（填反應類型）
（2）PX的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為2：3．
（3）反應②的化學方程式為．（不用注明條件）
（4）PX的來源之一是煤的干餾．已知煤干餾副產物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對二甲苯的方法是分餾或蒸餾．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對二甲苯是一條增產PX的新工藝路線（圖2）：寫出該反應的化學方程式：．（不用注明條件）
（6）PTA的一種同分異構體X與其含有相同官能團，且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1，3-丙二醇形成最簡單環(huán)酯的結構簡式：．

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