Question

18．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤2Ag-2e^-═2Ag⁺．
（2）當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)，⑥極上質(zhì)量變化216g．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C池．

Answer 1

分析 （1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B、C有外接電源，屬于電解池；A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B是電解池，③作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，⑤為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據(jù)鋅、銀和電子之間的關(guān)系式解答；
（3）電鍍池的電解質(zhì)溶液濃度不變．

解答 解：（1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，C為電解池或電鍍池，
故答案為：原電池；電解池；電鍍池（電解池），
A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
B是電解池，③作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
C是電鍍池，⑤為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（2）當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)，
⑥中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)析出銀的質(zhì)量=2mol×108g/mol=216g，
故答案為：216；
（3）C為電鍍池，陽(yáng)極銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是溶液中銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液濃度保持不變，故答案為：C池．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．