下列化合物中含2個(gè)手性碳原子的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．


考點(diǎn)：

常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．

專題：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．

分析：

手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

解答：

解：A．只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．中第2，3，4的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有3個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D．中第2號(hào)碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎(chǔ)，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有　H　，一定不含有的離子有　　．

（2）C→D的離子方程式為　．

（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol•L﹣1和　　mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵

　

B．

CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形

　

C．

BF3分子中各原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（　�。�

　

A．

Na+、NH4+、H+、Cl﹣

B．

Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣

　

C．

Mg2+、H+、CO32﹣、SO42﹣

D．

Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

　

B．

干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

　

C．

稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

　

D．

金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②荔枝釀酒和空氣液化制取氮?dú)獾倪^程中都只發(fā)生物理變化；

③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿；

⑦豆?jié){和霧都是膠體．

    A．             ①②④              B． ①④⑦          C． ③⑤⑥   D． ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：   ．

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p1 小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)  ．

（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)沒有（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是Qc  K，此時(shí)刻v正  v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


組成為C7H16的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有（　�。�

　

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

　

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同步練習(xí)冊(cè)答案