7．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．白色沉淀為AgCl、硫酸銀或碳酸銀等．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中不一定有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+，故B正確；
C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為AgCl、硫酸銀或碳酸銀等，則溶液中可能含NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），開(kāi)始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則達(dá)平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．80%B．60%C．40%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y 分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱
D．Y 的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究原電池原理B．
制備無(wú)水氯化鐵C．
制取少量純凈的CO2氣體D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．下列關(guān)于${\;}_{14}^{29}$Si的敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是29B．中子數(shù)是14C．電子數(shù)是14D．質(zhì)量數(shù)是15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，與試劑m、n完成如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物省略．下列假設(shè)與推斷不成立的是（　　）
選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論
A甲為N2n可能是O2
B甲為FeCl2溶液m可能是Cl2
C甲為AlCl3溶液m可能是NaOH溶液
D甲為Na2CO3溶液n可能是CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24．W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞XB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性Z＞W(wǎng)
C．Z的氧化物不止一種D．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是③；屬于堿的是②；具體有漂白性的是⑤；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④．
（2）純堿在水中的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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