已知：A是FeSO4，G是Fe2(SO4)3，且C和D，F(xiàn)和H組成元素相同。反應過程中產生的水在圖示中已略去。

回答下列問題：

(1)A受熱分解的化學方程式為：_________________________________________________。

(2)檢驗F中所含陰離子的方法是：_______________________________________________。

(3)B跟E的稀溶液反應的離子方程式是：_________________________________________。

(1)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

(2)取試樣加足量H2SO4，產生氣體通入品紅，若品紅褪色說明為

(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

解析：A是FeSO4，C和D組成元素相同，則C為SO3，D為SO2，E、F分別為H2SO4、Na2SO3。FeSO4分解的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

25.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
                                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為

                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量需滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是          (填編號）。

A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量

B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量

C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象和結論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質，再另取樣品測定其中NH4+的質量分數(shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

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