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5．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1
D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

分析 A、氯氣反應后的價態(tài)不明確；
B、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
C、氫氣和氧氣的摩爾質量不同；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、氯氣反應后的價態(tài)不明確，可能為-1價，還可能為+1價或+3價或+5價或+7價，還可能發(fā)生歧化反應，故氯氣反應后轉移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；
B、56g鐵的物質的量為1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉移2NA個電子，故B錯誤；
C，當質量相同時，物質的量之比等于摩爾質量的反比，故等質量的氫氣和氧氣的物質的量之比為32：2=16：1，則在同溫同壓下，體積之比為16：1，故C正確；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時，HF的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質的量濃度．
（2）25℃時，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對應的酸為HF．
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的熱化學方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小．
②其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關氮元素的敘述中．錯誤的是（　　）
A．氮是生命物質的重要組成元素
B．氮是農作物生長所必需地元素
C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
D．含氮化合物不僅給人類帶來福音，也給人類帶來危害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應生成1mol氯氣
B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大
C．二氧化硅導電性能好，可用作光導纖維
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）實驗過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．都是白色固體B．都是強氧化劑
C．與酸反應的生成物都是鹽和水D．都能與水反應形成強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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