全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，原理如圖所示。若負載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，下列有關說法正確的是

A．外接負載時，左槽作為原電池負極，發(fā)生氧化反應

B．外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應

C．負載是鍍銅的電鍍槽時，H＋由左槽向右槽移動

D．充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H＋）的變化量為0.5mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是

A．鎳是陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．電解時電流方向：負極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極

C．若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學一化學與技術】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

（3）你認為往廢水中投入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。

（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117％。

若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標準__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學——有機化學基礎】香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是______（填序號）

A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．都屬于芳香烴

C．分子中均含有酯基

D．1 mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式______。

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：(i)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

(ii)同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結構簡式是______A→B的反應類型是____________

②D與乙酸酐反應，除生成外，另一種產(chǎn)物是____________。

③異香豆素與香豆素互為同分異構體，具有以下特點：

(a)含有苯環(huán)；

(b)含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；

(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應時消耗1 mol NaOH。

寫出異香豆素的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產(chǎn)生Cl2的物質的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）下圖是在101 kPａ，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：_____________________。

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。

①該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_____________________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是_____________________；

（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。請回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式___________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．質量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．π鍵是化學反應的積極參與者

B．一個N2分子中含有一個σ鍵，2個π鍵

C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固

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