6．迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為
，
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為

下列說法正確的是（　�。�
A．有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
B．有機物A分子中所有原子一定在同一平面上
C．有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B
D．1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH

分析 A．B中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質；
B．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內；
C．有機物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂；
D．B中酚-OH和-COOH具有酸性．

解答 解：A．B中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質，能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應等，故A正確；
B．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，-OH上的H不一定在同一平面內，故B錯誤；
C．有機物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物為，沒有B物質，故C錯誤；
D．B中酚-OH和-COOH具有酸性，則1molB中含2mol酚-OH和1mol-COOH，與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗3 molNaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確物質結構和性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、醇、羧酸的性質，易錯選項是C，注意其水解產(chǎn)物判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO2溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（　　）
A．a點時，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應，其離子方程式為：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．a→b段，溶液有氣體放出
C．c點以后，鹽酸過量
D．d點溶液中c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學知識，按圖中箭頭所表示的物質間可能發(fā)生的轉化，分析下列說法正確的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時可以導電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實現(xiàn)⑥的轉化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除雜和配制試劑是中學化學中常見的實驗．對實驗方法描述正確的是（　�。�
A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制檢驗醛基的試劑
C．用托盤天平準確稱取14.80g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D．乙酸乙酯中少量乙醇雜質可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應關系：

（1）反應①的反應類型是c（填序號）．
a．氧化還原反應　　　 b．復分解反應　　　 c．置換反應
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應③制得．反應③的化學方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時的陽極反應是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時消耗32.5g Zn時轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當加入等物質的量的H2和 CO2進行反應時，c（CO）與反應時間t的變化曲線X如圖1所示．

①當反應進行到t1時刻，容器內c（CO2）=4mol/L．
②當容器內c（CO2）=5mol•L-1時，該反應v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當反應進行到t2時刻，若使反應按曲線Y進行，調控反應條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應，反應原理如圖2所示．
①反應中陽離子的運動方向是A到B．
②B極的反應式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于反應：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA
B．18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．標準狀況下，NA個CH3OH分子的體積約是22.4L

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