Question

為了證明鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分：

   

    請回答以下問題：

    (1)混合粉末A中硫粉過量的原因是                           。

    (2)反應(yīng)在“稀有氣體環(huán)境中”進行的原因是                           。

    (3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明                。

    (4)操作②的作用          ，反應(yīng)方程式是         ，也可改用                    。

    (5)操作③和H₂SO₄煮沸的目的是                           。

    (6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是                     。

Answer 1

解析：硫粉與鐵粉共熱，由于硫原子得電子能力較弱，生成低價的硫化亞鐵，但鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)也產(chǎn)生+2價Fe²⁺，因此鐵粉要少量；稀有氣體環(huán)境可防止氧氣氧化Fe²⁺而影響對FeS的檢驗；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而引發(fā)反應(yīng)需加熱，使反應(yīng)正常進行后，可利用反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)順利進行；同時要注意Fe³⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)而使溶液顯血紅色，而Fe²⁺無此性質(zhì)。

答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含鐵粉，與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe²⁺干擾實驗

    (2)防止O₂參與反應(yīng)

    (3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的

    (4)除去混合物中的硫粉

    3S+6KOH  2K₂S+K₂SO₃+3H₂O  CS₂

    (5)防止H₂SO₄中溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

    (6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色溶液