14．化學與環(huán)境、材料、信息、生活關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
C．半導體行業(yè)中有一句“行話”：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的主要成分是二氧化硅
D．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

分析 A．未冷藏儲運，溫度升高，蛋白質發(fā)生變性；
B．碳的氧化物與酸雨無關；
C．從沙灘到用戶”，可知沙子的成分為二氧化硅，為光纖的材料；
D．明礬不具有強氧化性．

解答 解：A．未冷藏儲運，溫度升高，蛋白質發(fā)生變性，則應冷藏儲運，故A正確；
B．碳的氧化物與酸雨無關，與S、N的氧化物有關，故B錯誤；
C．從沙灘到用戶”，可知沙子的成分為二氧化硅，為光纖的材料，計算機芯片的主要成分為Si，故C錯誤；
D．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式（如圖），下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等．
（1）基態(tài)時As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結構為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結構的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2（SO4）3反應，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P4）生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應的化學方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；裝置D中反應的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質是BC（填字母序號）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃或通入到CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

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3．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖1所示，組成一個原電池．

①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應為2H++2e-=H2↑；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是負極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出B極發(fā)生的電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體71.5g．
（2）某同學欲稱量Na2CO3•10H2O晶體的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實際質量為21.4g．

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同步練習冊答案