Fe2+和Fe3+可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告證明Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)化．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)    論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩
②再滴入
 
，充分振蕩 		①
 

②溶液變紅		Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩
②再滴入KSCN溶液，充分振蕩   		①溶液由
 

色變?yōu)?div id="zl9yve0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
②無(wú)明顯現(xiàn)象
 
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵離子呈棕黃色，遇到硫氰化鉀顯示紅色，亞鐵離子具有還原性，在溶液中是淺綠色的離子，能被氧化劑雙氧水氧化為鐵離子，金屬鐵和三價(jià)鐵之間可以反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：1、能使硫氰化鉀顯示紅色的是鐵離子，將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象，在加入雙氧水，亞鐵離子能被氧化劑雙氧水氧化為鐵離子，會(huì)變紅色，此時(shí)可以證明亞鐵離子被氧化為鐵離子；
2、在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，此時(shí)金屬鐵和三價(jià)鐵之間可以反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再加入KSCN溶液，充分振蕩無(wú)現(xiàn)象，此時(shí)Fe3+被Fe粉還原成Fe2+，故答案為：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)    論
②3%H2O2①無(wú)明顯現(xiàn)象
①棕黃、淺綠Fe3+被Fe粉還原成 Fe2+
．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及鐵離子、亞鐵離子性質(zhì)的差異和檢驗(yàn)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0℃、1.01×105Pa時(shí)，將1.40g N2、1.60g O2和4.00g Ar混合，其體積是（　�。�
A、4.48 L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g） （放熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡向
 
移動(dòng)，達(dá)新平衡后混合物的顏色將變
 
．
（2）如果加入一定量的NO2平衡將向
 
移動(dòng)．
（3）如果使密閉容器的休積縮小，平衡將向
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量
 
溶液．反應(yīng)的離子方程式
 
．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是
 
．相關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）①寫(xiě)出儀器的名稱：D
 
，E
 
．
  ②在蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、配制溶液時(shí)都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的
 
（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是
 
（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器儀器為燒杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是
 
，在容量瓶上都標(biāo)有
 
、
 
和
 
三個(gè)特征標(biāo)志．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理 
 ①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)
 

 ②加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應(yīng)
 

 ③俯視觀察到液面剛好達(dá)到刻度線，應(yīng)
 

 ④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤(pán)天平稱取固體樣品時(shí) （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤(pán)，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集多少體積的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式△H=
 
．

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