10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
D．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

分析 A．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
B．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
C．標(biāo)況下HF為液體；
D．依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)．

解答 解；A．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)生成氨氣小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6 NA，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，所以1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)=（6+3）×NA=9NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查烷烴的結(jié)構(gòu)，取代基的結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解規(guī)律，注意標(biāo)況下HF不是氣體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素．a(chǎn)存在a+和a-兩種 離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3═CaO+CO2     
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．C+CO2═2CO   
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖甲的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH2   d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖乙所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．硫酸銅在高溫下可分解成氧化銅和未知物質(zhì)，某課外活動小組同學(xué)按照細(xì)圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸銅的分解產(chǎn)物．（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）甲同學(xué)硯察到裝置B中有無色晶體出現(xiàn)，則此無色晶體為SO3（寫化學(xué)式）；若將B裝置換為D裝置（如圖2），則實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生酸霧．
（2）若乙同學(xué)硯察到裝置B中無明顯觀象，裝置C中澄清石灰水變渾濁，則硫酸銅分解的化學(xué)方程式為2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑．
（3）丙同學(xué)硯察到B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，他猜想C中出現(xiàn)渾濁的原因可能與裝置中的CO2有關(guān)，為了驗證自己的想法，他設(shè)計了如圖3裝置替代C裝置．
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和澄清石灰水．
①a中的試劑是酸性KMnO4溶液．
②b中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被除盡，若出現(xiàn)當(dāng)b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，則說明確有CO2存在于裝置中干擾實驗．
（4）設(shè)計實驗證明亞硫酸為二元酸：用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可將AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氫鈉、稀HCl溶液區(qū)分開來的一種試劑是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

已知：CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH+HCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：羥基和羧基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成、水解或取代、酯化或取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所用實驗藥品和實驗器材，與相應(yīng)實驗一致的是（　�。�
 實驗實驗藥品實驗器材（省略加持裝置）
A制備氧氣雙氧水、二氧化錳分液漏斗、燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管
B除去CO2中的HCl氣體飽和Na2CO3溶液洗氣瓶、導(dǎo)管
C配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液用98%、1.84g/mL的濃硫酸6.8ml10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250容量瓶
D檢驗碳與濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2澄清石灰水燒杯、導(dǎo)管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH
請回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，D→水楊酸的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時還有一種有機物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，上述轉(zhuǎn)化過程中B→C的意義是保護(hù)-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在適當(dāng)條件下，水揚酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有9種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖（格式為反應(yīng)物$→_{條件}^{試劑}$生成物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知有機物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH

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同步練習(xí)冊答案