下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+═2Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化鐵和水；
C．反應生成氯化亞鐵，電子、電荷不守恒；
D．反應生成氯化鐵，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．將氨水滴入到FeCl3溶液中的離子反應為Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氧化鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C．向FeCl3溶液中加入鐵粉的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D、“光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合氣體在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A、日光照射下H2和Cl2
B、常溫下H2S和SO2
C、常溫下H2和F2
D、常溫下H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請應用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價電子構(gòu)型：
 
；它在元素周期表中的位置是
 
．
（2）電子構(gòu)型為[Xe]4f145d56s2的元素是
 
．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的
 
區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為
 
，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式為
 
．
（4）我們已經(jīng)知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為
 
．
（5）假設我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2周期有
 
種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　　）
選項化學反應及離子方程式評價
A將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：
2Na++2OH-+2Al+H2O=2Na++AlO2-+3H2↑		正確
BNa2O2與H2O反應：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素不守恒
C碳酸氫鈉與醋酸反應：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑		正確
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓		正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法不正確的是
 
．
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃燒匙．
常用于物質(zhì)分離的是
 
，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是
 
．
（3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應方程式．
鐵粉中混有少量鋁粉
 
；FeCl3中混有少量FeCl2
 
；固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、25℃時，PH=12的無色溶液：K+、Br-、SO32-、SiO32-
B、與鋁粉反應放出極氣的溶液：HCO3-、K+、Na+、SO42-
C、使石蕊溶液撇紅色的溶液：Na+、NH4-、Cl-、S2O32-
D、25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Ba2+、Cl-、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和氮氣的質(zhì)量比為
 
，同溫同壓下，SO2與H2的密度之比為
 
．

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