Question

（1）①淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，寫出其水解方程式：

 

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②檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為

 

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（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)	亞硝酸鈉	氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性	微熱時分解為NO和NO2	微熱時不分解
2．熔點	271℃	801℃
3．室溫時的溶解度	約80g	約35g

請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：

 

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Answer 1

考點：淀粉的性質(zhì)和用途,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：創(chuàng)新題型,有機反應(yīng)

分析：（1）淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
（2）根據(jù)鑒別NaNO₂和NaCl，利用它們的性質(zhì)的不同點進行鑒別．

解答： 解：（1）淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，方程式為（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O→n C₆H₁₂O₆；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O→n C₆H₁₂O₆；碘水；
（2）由圖可知，鑒別NaNO₂和NaCl的方法：將兩種固體分別溶于水制成溶液，再分別加入稀硫酸微熱，有氣泡生成的是亞硝酸鈉，否則為氯化鈉，故答案為：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO₂，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5 mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．