水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

D．Mg2＋、NH、Cl－、SO


D　[解析] Ca2＋和SO大量存在時能生成CaSO4沉淀，A項錯誤；H＋和ClO－結合生成HClO，F(xiàn)e2＋、SO均會與HClO發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；Fe3＋和SCN－發(fā)生絡合反應，C項錯誤；只有D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下圖。已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：

A B

  C D E

(1)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是________。

(2)寫出下列反應的類型：反應①是________，反應③是________。

(3)有機物E的同類同分異構體共有________種(不包括E，不考慮空間異構)。

(4)試寫出反應③的化學方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類正確的是

(　　)

①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②③ 　　　　　　　　  B．①②⑤

C．①②④                   D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______________。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

HCl

______

③________

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：______________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：

Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制

Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

    CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　)

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確； 說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應制�。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，試回答下列問題。

①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)   △H1

            H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)            △H2

      則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

②一定條件下反應CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖，且T2>T1，則上述反應的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關系為KA________KB。

③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)KB=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

容器編號

c(CO)/mol·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v (正)和v (逆)比較

I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v (正)= v (逆)

Ⅱ

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

v (正)_____v (逆)

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________ mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案