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【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是(　　)

A. FeS2既是氧化劑也是還原劑

B. CuSO4在反應中被還原

C. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7

D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

【答案】C

【解析】方程式中的化合價變化為：14個CuSO4中+2價的銅得電子化合價降低為7個Cu2S中的14個+1價Cu；5個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低得到7個Cu2S中的-2價S，有3個化合價升高得到3個SO42-的+6價S（生成物中有17個硫酸根，其中有14來自于反應物的硫酸銅中）。所以反應中FeS2中S的化合價有升高有降低，FeS2既是氧化劑又是還原劑，選項A正確。硫酸銅的化合價都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項B正確。10個-1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質量之比為7∶3，選項C錯誤。14 mol CuSO4在反應中得電子為14mol。FeS2被氧化時，應該是-1價的S被氧化為+6價，所以1個FeS2會失去14個電子。根據(jù)得失電子守恒，14 mol CuSO4應該氧化1 mol FeS2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質進行一氯取代反應，產物只有兩種的是（ ）

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1molL﹣1 NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na+）C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫（填“促進”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（ ）
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X 呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1mol/L。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X 的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A、加熱分解B、結晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法
（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

（3）___________分離水和汽油的混合物

（4）___________分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

B. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是（ ）
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PX是一種合成纖維的原料，其化學名稱為對二甲苯，化學式為C8H10。下列說法錯誤的是（ ）

A. 10.6g對二甲苯中，C、H兩種元素的質量比為4∶5

B. 每個對二甲苯分子中含有8個碳原子、10個氫原子

C. 對二甲苯的相對分子質量為106

D. 對二甲苯分子由碳原子、氫原子構成

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