Question

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）用電子式表示H₂O的形成過程

 

．
（2）H₂O以

 

 鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是

 

（填序號）．
（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

 

（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是

 

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO          B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑   D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（5）已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1mol KH

 

（填失去，得到）

 

mol電子
（6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為

 

，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

 

．

Answer 1

考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,氧化還原反應(yīng),化學(xué)電源新型電池,離子共存問題

專題：

分析：（1）H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）H₂O為共價化合物，含有極性鍵；
（3）pH=1的溶液，HCO₃^-在酸性條件下不能大量共存，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性；
（4）水僅做氧化劑，則所含H元素化合價降低，水既不做氧化劑又不做還原劑，所含H、O元素化合價都不發(fā)生變化；
（5）KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，KH中H元素化合價為-1價，被氧化，升高到0價；
（6）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣被氧化生成水，結(jié)合電極方程式計算．

解答：解：（1）H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（2）H₂O為共價化合物，含有極性鍵，故答案為：極性鍵；
（3）pH=1的溶液呈酸性，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
②Fe²⁺NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
④HCO₃^-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤，
故答案為：①③；
（4）A．反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，水中H、O元素化合價沒有發(fā)生變化，只有Cl元素化合價發(fā)生變化；
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，水中H、O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不做氧化劑又不做還原劑；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，水中H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑；
D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，水中H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，
故答案為：CD；AB；
（5）KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，KH中H元素化合價為-1價，被氧化，升高到0價，反應(yīng)中1mol KH失去1mol電子，
故答案為：失去；1；
（6）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣被氧化生成水，電極方程式為H₂+2OH^--2e=2H₂O，反應(yīng)的總方程式為O₂+2H₂=2H₂O，得到1.8L飲用水時，n（H₂O）=

1800g

18g．mol

=100mol，則轉(zhuǎn)移200mol電子，數(shù)目為200N_A，
故答案為：H₂+2OH^--2e=2H₂O；200N_A．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子式、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)以及原電池等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．