一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．(NH4)2Fe(SO4)B．BiONO3C．CaOCl2D．K3[Fe(CN)6]

C

解析試題分析：混鹽是含有2種或2種以上酸根離子的鹽，而復(fù)鹽是含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽。A、(NH4)2Fe(SO4)中含有2種陽(yáng)離子和一種酸根離子，屬于復(fù)鹽，錯(cuò)誤；B、BiONO3沒(méi)有金屬離子或銨根離子，不屬于鹽，錯(cuò)誤；C、CaOCl2的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca（ClO）Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，正確；D、K3[Fe（CN）6]含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)題目的分析，運(yùn)用題目所給信息的能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：

2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 

C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O

D．將過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22—+2H2O=O2+4OH—

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

該方案的相關(guān)敘述正確的是

A．該實(shí)驗(yàn)的目的是制取HBrB．該過(guò)程的副產(chǎn)品是Hg
C．該過(guò)程得到的氣體只有H2D．該過(guò)程的本質(zhì)是水的分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ）

A．原子 B．分子 C．單質(zhì) D．元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                     (　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
C．2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO B．收集到NO2 C．收集到O2 D．收集不到任何氣體 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2
時(shí)間
H2O2
 
0.1 g
 
0.3 g
 
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是               。
（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性                                       。
（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入___g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=________________。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1，則請(qǐng)你分
析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為        。
（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O="=" 15Fe2 + +     SO42- +      。
（3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為                       。
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是       （幾種離子沉淀的pH見(jiàn)下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）                    。

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案