標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與Na2O2反應(yīng)，結(jié)果氣體的變?yōu)?6.8L，則參加反應(yīng)的CO2的體積為
 
 L．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，計算反應(yīng)前后氣體體積變化，再根據(jù)氣體體積差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳的體積．
解答： 解：反應(yīng)后氣體體積減少：22.4L-16.8L=5.6L，
令參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為V，則：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 氣體體積減少
       2                   1
       V                  5.6L
所以2：1=V：5.6L
解得V=11.2L
故答案為：11.2．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意利用差量法簡化計算過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A、由于金屬鍵具有方向性與飽和性，所以金屬在外加電場作用下導(dǎo)電
B、金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C、氫鍵、配位鍵都是特殊的共價鍵
D、離子晶體中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種物質(zhì)：
①CO2   ②Cu    ③FeCl3溶液  ④HNO3  ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥Al2（SO4）3固體
（l）上述物質(zhì)中屬于混合物的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
 填寫編號）
（2）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀       
b．加入NaOH 溶液，兩者都能產(chǎn)生沉淀
c．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙           
d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解
（3）⑥在水中電離的方程式為
 

（4）寫出②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器里，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
儲氫可借助有機物，如利用環(huán)已烷（分子式：C6H12）和苯（分子式：C6H6）之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫
一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫．
（1）導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為
 
．（用A、D表示）
（2）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為
 
．
（3）該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程如下：
海水
除去懸浮
雜質(zhì)
濃縮
氧化劑
氧化
熱空氣
Br2（g）
Na2CO3溶液
吸收
[NaBr NaBrO3]
H2SO4
Br2
（1）取24L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L．濃縮的目的是
 
．
（2）向濃縮后的溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，通入熱空氣的目的是
 
．
（3）將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，將產(chǎn)生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假設(shè)整個過程中沒有溴元素的損失，則該海水中溴的濃度為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或要求：
（1）寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目C+4HNO3（濃） 
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質(zhì)A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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