Question

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度約為 （　　）

• A、3mol/L
• B、2mol/L
• C、1.4mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算16.8g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算生成硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中H⁺的濃度．

解答： 解：16.8g碳酸氫鈉固體為

16.8g

84g/mol

=0.2mol，含有鈉離子為0.2mol，當(dāng)加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根據(jù)鈉離子守恒生成硫酸鈉為

0.2mol

2

=0.1mol，根據(jù)硫酸根守恒，則多余硫酸為0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故溶液中H⁺的濃度約為

0.1mol×2

0.1L

=2 mol/L，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒進(jìn)行解答，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，可以根據(jù)固體質(zhì)量之差計(jì)算參加反應(yīng)是碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定剩余固體的成分與對(duì)應(yīng)的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計(jì)算，但比較繁瑣．