Question

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
藥片

研碎后加入試劑1

靜置

溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

Vc

溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

 

、

 

．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因

 

．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

 

性．
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是

 

（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

 

（填編號(hào)）．

（6）判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

 

．
（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成硫氰化鐵；
（2）亞鐵離子易被氧化；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價(jià)鐵離子生成二價(jià)鐵離子；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時(shí)旋轉(zhuǎn)活塞；
（6）高錳酸鉀本身就是指示劑，當(dāng)?shù)味ㄍ耆�，高錳酸鉀不消耗，顯示高錳酸鉀的顏色；
（7）利用5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）亞鐵離子易被氧化，則在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵，或藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成，故答案為：BC；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價(jià)鐵離子生成二價(jià)鐵離子，故答案為：還原；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，則該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是稀硫酸，故答案為：C；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)活塞，只有圖A符合，故答案為：A；
（6）高錳酸鉀本身就是指示劑，當(dāng)?shù)味ㄍ耆�，高錳酸鉀不消耗，顯示高錳酸鉀的顏色，故答案為：滴入一滴KMnO₄ 溶液，溶液恰好變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色；
（7）設(shè)含亞鐵離子為xmol，則
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5         1
x      0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000mL

20mL

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“鐵”量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
故答案為：33.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的含量的探究實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合，題目難度不大．